Kako rješavate kiselo-baznu titraciju?

2024 Autor: Michael Samuels | [email protected]. Zadnja izmjena: 2024-01-18 09:25

Problem sa titracijom, rešenje korak po korak

1. Korak 1: Odredite [OH^-]
2. Korak 2: Odredite broj molova OH^-
3. Korak 3: Odredite broj molova H⁺
4. Korak 4: Odredite koncentraciju HCl.
5. Odgovori.
6. M _kiselina V _kiselina = M _baza V _baza

Dakle, kako se vrši titracija kisele baze?

Postupak titracije

1. Isperite biretu standardnim rastvorom, pipetu nepoznatim rastvorom, a konusnu tikvicu destilovanom vodom.
2. Preko pipete, zajedno sa nekoliko kapi indikatora, stavite tačno izmerenu zapreminu analita u Erlenmajerovu tikvicu.

Također znate, kako izračunavate koncentraciju kiseline iz titracione krivulje? Podijelite molove zapreminom Podijelite broj prisutnih molova analita originalnom zapreminom analita. Na primjer, ako je prvobitna zapremina analita bila 500 ml, podijelite s 1000 ml po L da biste dobili 0,5 L. Podijelite 0,01 mola analita s 0,5 L da biste dobili 0,02 mola po litru. Ovo je koncentracija ili molarnost.

Koji su onda koraci u rješavanju problema s kiselinskim bazama?

Buffer

1. Ako imate samo slabu kiselinu. Odredite koncentraciju kiseline (pod pretpostavkom da nema disocijacije). Potražite ili odredite K_a.
2. Ako imate slabu kiselinu I konjugiranu bazu. Rešite za bafer.
3. Ako imate samo konjugiranu bazu. Riješite pH baze pomoću K_b i jednačina hidrolize.

Koja je formula za titraciju?

Koristiti formula za titraciju . Ako titrant i analit imaju molski omjer 1: 1, formula je molarnost (M) kiseline x volumen (V) kiseline = molarnost (M) baze x volumen (V) baze. (Molarnost je koncentracija otopine izražena kao broj molova otopljene tvari po litri otopine.)